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鹽溶液蒸發結晶及多鹽分分鹽技術淺析

蒸發結晶的概念：不斷蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，過飽和的溶質就會以晶體形式析出，就就叫作蒸發結晶。

　　蒸發結晶指的是溶液通過溶劑的散失(即蒸發)，使得溶液達到飽和狀態， 繼而達到過飽和狀態。由于在一定的溫度下，一定量的水(或溶劑)所能溶解的某一溶質的質量是有限的， 那么多余的溶質就會隨著溶劑的減少而析出即結晶。 它適用于溫度對溶解度影響不大的物質，沿海地區“曬鹽”就是利用的這種方法。 蒸發結晶適用于一切固體溶質從他們的溶液中分離。

若從含兩種以上溶質的混合溶液中提純溶質，如從氯化鈉與硝酸鉀混合溶液中提純氯化鈉(硝酸鉀少量)，則此時不能將溶劑全部蒸干。例如：當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可采用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。

　　我們可以觀察物質溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時，這個溶質叫陡升型，反之叫緩升型。

　　當陡升型溶液中混有緩升型時，若要分離出陡升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質，可以用蒸發結晶的方法,也就是說，蒸發結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質，如：氯化鈉。

　　如硝酸鉀就屬于陡升型，氯化鈉屬于緩升型，所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。